Elektronenkonfiguration (in der Praxis)

• ist die Darstellung der Elektronenverteilung
• gibt die Besetzung der Elektronen in der Atomhülle an
• ist eine Zuordnung der Elektronen zu den Orbitalen
• die Elektronenkonfiguration unterliegt bestimmten Regeln

die Schreibweise für die Elektronenkonfiguration ist a) Kästchenschreibeweise und b) Potenzschreibweise

Grundlagen für die Erstellung von Elektronenkonfigurationen

Definition Orbital:

• ist die Darstellung der Elektronenverteilung
• das Elektron ist nicht gleichmäßig über das Orbital verteilt, sondern das Orbital ist nur eine Vorhersage über den Ort der größten Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons

Prinzipien zur Erstellung von Elektronenkonfigurationen:

1. Pauli-Prinzip: die Elektronen in einem Atom müssen sich in einer Quantenzahl unterscheiden
2. Energetisches-Aufbau-Prinzip: Die Elektronenkonfiguration der Atome entspricht der energetischen Reihenfolge der Orbitale.
3. Hund’sche Regel: Orbitale gleicher Energie eines Atoms werden zunächst mit Elektronen gleichen Spins besetzt, bevor Doppelbesetzung unter Spinpaarung erfolgt

(To Do: Tabelle der Zuordnung der einzelnen Orbitale)

Atombau und Anordnung der Elemente im Periodensystem der Elemente (PSE)

• in den Perioden stehen Elemente, deren Atome die gleiche Anzahl an Energieniveaus haben
• in den Gruppen sind Elemente mit Atomen ähnlicher Anordnung der äußeren Elektronen (Valenzelektronen) zusammengefasst
• im Energieniveauschema sind die Orbitale nach dem Energieinhalt angeordnet:
  

  1. Periode:	1s-Orbital
  2. Periode:	2s-Orbital 2p-Orbital
  3. Periode:	3s-Orbital 3p-Orbital
  4. Periode:	4s-Orbital 3d-Orbital 4p-Orbital
  5. Periode:	5s-Orbital 4d-Orbital 5p-Orbital
  6. Periode:	6s-Orbital 4f-Orbital 5d-Orbital 6p-Orbital

  Edelgaskonfiguration

  • bezeichnet einen energetischen Zustand in dem die vorhandenen Energieniveaus und Unterniveaus besetzt sindHe 1s^1
    Ne 1s^2 2s^2 2p^6
    Ar 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6
  • die Konfiguration der Edelgase werden genutzt um vereinfachte Elektronenkonfigurationen zu erstellen
  • hierbei wird der Edelgasrumpf als Basis benutzt und nur die zusätzlichen Elektronen ergänzt

  Beispiel: Elektronenkonfiguration des Kaliums

  Elektronenkonfiguration vollständig: K 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
  Elektronenkonfiguration vereinfacht: K ||Ar|| 4s^1

  Hinweise zur Bestimmung der Elektronenkonfiguration mit Hilfe des PSE:

  • DIe Nummer der Gruppe gibt die Anzhal der Valenzelektronen an. Valenzelektronen sind Elektronen, die auf unvollständig besetzten Energieniveaus angeordnet sind.
  • Valenzelektronen der Hauptgruppenelemente: s- und p-Orbitale
  • Valenzelektronen der Nebengruppenelemente: s- und d-Orbitale